Հաշվարկային-լաբորատոր փորձեր՝ <<Աղաթթվի քիմիական հատկությունները>>
Փորձ 1. Հայտանյութերի ( մեթիլնարնջագույն, լակմուս, ֆենոլֆտալեին) գույնի փոփոխությունը թթվային միջավայրում:
Փորձ 2. Ցինկի քլորիդի ստացումը`տեղակալման ռեակցիայի օգնությամբ` ցինկի և աղաթթվի փոխազդեցությամբ: Գրեք Ձեր
կողմից իրականացրած ռեակցիայի հավասարումը և որոշեք. ա) ռեակցիայի հետևանքով ստացված աղի զանգվածը (գ)
բ) անջատված ջրածնի ծավալը ( լ, ն.պ. ),եթե փորձի համար վերցրել եք m գ մետաղ:
Փորձ 3. Իրականացրեք չեզոքացման ռեակցիա նատրիումի հիդրօքսիդի և աղաթթվի միջև: Գրեք համապատասխան ռեակցիայի հավասարումը, որոշեք ռեակցիայի հետևանքով ստացված աղի՝ նատրիումի քլորիդի զանգվածը (գ), եթե փորձի համար օգտագործել եք նատրիումի հիդրօքսիդի 10 գ 10%-անոց լուծույթ:
Փորձ 4. Իրականացրեք փոխանակման ռեակցիա նատրիումի հիդրոկարբոնատի(խմելու սոդա) և աղաթթվի միջև, գրեք ընթացող ռեակցիայի հավասարումը, հաշվեք ռեակցիան իրականացնելու համար անհրաժեշտ նատրիումի հիդրոկարբոնատի զանգվածը, որպեսզի ռեակցիայի հետևանքով անջատվի 0,05 մոլ ածխաթթու գազ:
Ուղղորդող հարցեր.
*1- Ինչո՞ւ են 7- րդ խմբի գլխավոր ենթախմբի տարրերին անվանում «հալոգեններ», ո՞ր տարրերն են դրանք, բնութագրեք այդ տարրերը. գրեք նրանց ատոմների բաղադրությունը և էլեկտրոնային, թաղանթի կառուցնածքը:
7-րդ խմբի տարրերը կոչվում են հալոգեններ, ինչը նշանակում է «աղեր առաջացնող», քանի որ դրանք շատ հեշտությամբ ձևավորում են աղեր: Հալոգեններն են՝ ֆտոր (F), քլոր (Cl), բրոմ (Br), իոդ (I) և ասթատ (At).
Ասթատ (At): Երկար ժամանակ չի ուսումնասիրվել, քիչ հայտնի է:
Ֆտոր (F): Իոնային կապեր է ստեղծում, ուժեղ օքսիդիչ է:
Քլոր (Cl): Օգտագործվում է ջրի ախտահանումում, պարունակում է -1 օքսիդացման աստիճան:
Բրոմ (Br): Կորողված վիճակում գազ է, առավել կայուն է, քան քլորը:
Իոդ (I): Ակտիվ օքսիդիչ է, ձևավորում է սև մետաղական երանգներ:
*2- Հալոգենները ինչպիսի՞ միացությունների ձևով են տարածված բնության մեջ, գրեք օրինակներ…
Հալոգենները բնության մեջ հաճախ հանդիպում են տարբեր միացություններում, որոնք կոչվում են հալոգենված միացություններ:
Իոդ: Նատրիումի իոդիդ (NaI)
Ֆտոր: Կալիումի ֆտորիդ (KF)
Քլոր: Նատրիումի քլորիդ (NaCl)
Բրոմ: Նատրիումի բրոմիդ (NaBr)
*3- Թվարկեք հալոգեն պարզ նյութերի ֆիզիկաքիմիական հատկությունները
Ֆտոր: Պայծառ, թեթև գազ է, ուժեղ օքսիդիչ, առաջացնում է կտրուկ ուռուցիկ նյութեր: Քլոր: Ժառանգական, խառնվում է ջրի հետ՝ առաջացնելով թթվածնային աղ: Բրոմ: Ծանր գազ է, աղի միացությունների մեջ օքսիդացնելու ուժ ունի: Իոդ: Հաղորդունակություն ունի ջրի մեջ և մետաղների հետ:
*4- Ինչո՞ւ են հալոգենները համարվում կենսական տարրեր, թվարկեք հալոգենների միացությունների դերը մարդու օրգանիզմում….
Հալոգենները կենսական են, քանի որ մասնակցում են հորմոնների ստեղծմանը, իմունային համակարգի աշխատանքի կարգավորմանը:
Քլոր: Հրաժարվում է հորմոններ, աջակցում է ալդոստերոնի աշխատանքին:
*5 — Ինչպիսի՞ վալենտականություն և օքսիդացման աստիճան է ցուցաբերում քլորը միացություններում, գրեք օրինակներ…
Քլորն հիմնականում ցուցաբերում է -1 օքսիդացման աստիճան, ինչպիսիք են NaCl (նատրիումի քլորիդ): Քլորը կարող է նաև 1+, 3+, 5+ օքսիդացման աստիճաններով լիներ՝ կախված պայմաններից (օրինակ՝ ClO).
*6- Որտե՞ղ են կիրառում քլորը և նրա միացությունները
Քլորը և նրա միացությունները կիրառում են ջրի ախտահանումում, պոլիմերների արտադրության մեջ (օրինակ՝ պոլիվինիլքլորիդ), դեղագործության մեջ (օրինակ՝ ասկորբինաթթու).
*7- Որտե՞ղ են կիրառում աղաթթուն և նրա աղերը, ի՞նչ է ժավելաջուրը…, ի՞նչ է քլորակիրը…
Աղաթթու օգտագործվում է սննդի մեջ (լիմոնաթթու), թթվածնային աղերի արտադրությունում: Քլորակիրը՝ ամոնիակային լուծույթ է, որը կիրառվում է ախտահանումներում:
*8- Կարելի՞ է խմելու ջուրը ախտահանել քլորով, պատասխանը հիմնավորեք…
Այո, խմելու ջուրը ախտահանել կարելի է քլորով՝ ջրի մանրէների և վարակների նվազեցման համար: Քլորի միացությունները (օրինակ՝ NaCl) ոչնչացնում են միկրոօրգանիզմները:
*9- Աղաթթվի ո՞ր աղի 0.9%-֊անոց ջրային լուծույթն է կոչվում «ֆիզիոլոգիական լուծույթ»: Կատարեք հաշվարկ. 1 կգ ֆիզիոլոգիական լուծույթ պատրաստելու համար քանի՞ գրամ աղ և ջուր պետք է վերցնել:
Ֆիզիոլոգիական լուծույթը պատրաստվում է 0.9% աղաթթվի լուծույթով:
Հաշվարկ՝
1 կգ լուծույթի մեջ 9 գրամ աղ ու 991 գրամ ջուր: